---

---

Одним из химических элементов, с которым почти любой из нас сталкивается каждое утро с еще полузакрытыми глазами, является фтор. Многие современные зубные пасты содержат данный элемент периодической системы для предупреждения кариеса. А чтоб еще больше защитить свою улыбку попросите дантиста покрыть ваши зубы фторопластовым лаком. При достаточном финансировании, не думаю, что вам откажут.
После бритья бритвой Gillette с фторопластовой ленточкой рядом с лезвием (для улучшения скольжения по вашей коже), обработаем себя дезодорантом из баллончика, в котором в качестве пропеллента (заполнителя) пока еще используется фреон.
Затем умываемся, отвернув кран с фторопластовыми сальниками и уплотнениями из ФУМ. А если вы живете в «цивилизованной» стране, то и вода из крана окажется фторированой, ну а если, не дай бог в «слаборазвитой», то наверняка ваш арендодатель установил тефлоновые фильтры, дабы обезопасить жильцов от дизентерии.
По ковровой дорожке из тефлона проследуем на кухню, где, достав из холодильника (с фреоном в качестве хладагента) некий продукт, порежем его мелко ножиком с фторопластовым покрытием и приготовим себе завтрак на сковородке покрытой тефлоном (без масла, жира и холестерина).
Под музыку из радиоприемника, в котором добрая половина конденсаторов и изоляции проводов сделаны из фторопласта, завтракаем и размышляем: почему так много вокруг нас этого элемента? За какие такие заслуги, фтор проник во многие предметы нас окружающие?
Попробуем разобраться.
Фтор (лат. Fluorum)- химический элемент VII группы периодической системы Менделеева; атомный номер 9, атомная масса 18,998; относится к семейству галогенов. О существовании элемента, который впоследствии был назван фтором (от греческого «фторос» - разрушение, гибель), догадывались многие химики конца XVIII- начала XIX в., но получить его в чистом виде из-за его необычной активности долго не удавалось. В истории фтора немало трагических страниц: многие ученые, которые изучали соединения фтора, теряли здоровье и даже гибли, потому что фтор в свободном состоянии чрезвычайно ядовит.
Одно из самых интересных соединений фтора - плавиковая кислота HF была получена в 1771 г. шведским химиком К.Шееле. Постепенно крепло убеждение, что в веществе, открытом Шееле, содержится новый элемент, похожий на хлор. Но прошло более ста лет, прежде чем химики выделили, наконец, этот элемент.
Произошло это в 1886 г. Первооткрывателем свободного фтора стал французский химик А.Муассан. Чтобы получить фтор, Муассан подверг электролизу охлажденный до -23 С безводный фтороводород и собрал на аноде несколько пузырьков желтого газа.
Спустя 20 лет за это открытие Муассан был удостоен Нобелевской премии по химии. Электролиз и поныне остается единственным способом получения фтора.
Свободный фтор в природе фактически не встречается. Содержится во флюорите, или плавиковом шпате CaF; фтор входит также в состав фосфоритов, фторапатита 3 Ca (PO) *CaF ,криолита NaAlF .
Фтор - элемент, расположенный в таблице Менделеева «на полюсе» неметаллических свойств. Это самый активный, самый реакционно-способный окислитель. Даже кислород окисляется фтором. Химическая активность фтора такова, что инертные газы (криптон, ксенон, радон), долгое время считавшиеся не способными к каким- либо химическим реакциям, вступают в соединения с ним.
Чрезвычайная реакционная способность фтора объясняется особенностями строения его атома. Как и у других галогенов, на внешней оболочке атома фтора 7 электронов: для создания устойчивой электронной конфигурации - октета - не хватает лишь одного. И этот электрон атом фтора «отбирает» у любых веществ, даже у кислорода, других галогенов. У них, как и у фтора, по 7 электронов на последней оболочке, но расположена она дальше от ядра, и от того ядро слабее притягивает валентные электроны. Поэтому и йод, и бром, и даже хлор иногда могут проявлять положительную степень окисления, а фтор - очень редко.
Фтор реагирует почти со всеми простыми веществами, кроме гелия, аргона, неона, азота и углерода (в виде алмаза). В результате многих реакций с участием фтора выделяется большое количество тепла, а некоторые из этих реакций имеют характер взрыва.
Многие фторсодержащие вещества очень важны для современной науки и техники. Например, фтороводород (плавиковая кислота - его водный раствор) широко применяется в авиационной, ракетной, химической, целлюлозно-бумажной промышленности, при производстве стекла и некоторых металлов. Для атомной энергетики важны соединения фтора с другими галогенами: ClF, BrF .С помощью этих соединений получают гексафторид урана UF - единственное летучее соединение урана (температура возгонки всего 56,5 С). Изотопы урана разделяют, превратив урановые концентраты в летучий гексафторид.
Из органических фторсодержащих соединений наибольшее значение приобрели фреоны, получающиеся из углеводородов при замене в их молекулах водородных атомов на фтор и хлор.
Фреоны (хладоны) работают в холодильниках, в установках для кондиционирования воздуха. В домашних холодильниках охлаждение обычно достигается испарением в замкнутом пространстве холодильного агрегата одного из таких соединений - фреона-12 CFCl. Применяют их и в качестве пропеллента (заполнителя) в аэрозольных баллончиках, и качестве наполнителя огнетушителей для автоматических систем пожаротушения.
Но нет добра без худа! По некоторым источникам, фреоны способствуют образованию озоновых дыр в атмосфере планеты, собственно не фтор виноват, а хлор, входящий в состав фреонов, но от этого не легче. По этому многие передовые производители аэрозольной бытовой химии гордо помещают на баллончике эмблему: «Без фреонов»! Хотя вопрос окончательно еще не прояснен. (см. например http://iklarin.narod.ru/new_page_40.htm )
Еще одно фторсодержащее органическое соединение - тетрафторэтилен C F . При полимеризации этого вещества образуется отличающийся чрезвычайной химической стойкостью фторопласт-4, или тефлон, впервые полученный в 1938 г. Царская водка - смесь концентрированных соляной и азотной кислот в пропорции 3:1 - растворяет почти все металлы, в том числе золото и платину. А на фторпласт-4 она практически не действует. За необычайную химическую стойкость это белое легкое вещество иногда называют пластмассовой платиной.
Политетрафторэтилен (фторопласт, тефлон, флюон) является одним из удивительных случайных открытий в науке. В конце 1930-х годов, когда тефлон был открыт в лабораториях фирмы Дюпонт, эта фирма отнюдь не была заинтересована в создании не пригорающих покрытий для сковородок или искусственных клапанов сердца. Чем они на самом деле интересовались, так это системами охлаждения. В те времена в холодильниках использовались в качестве хладагента такие вещества, как аммиак и диоксид серы. Эти вещества очень неприятны и могут создать большие проблемы, если вытекут из вашего холодильника в вашу кухню. Поэтому-то тогда и стояла задача получить не такой ядовитый хладагент. Одним из исследуемых химических веществ и был тетрафторэтилен.
Одного из химиков компании Дюпонт, которые работали над этим проектом, звали Рой Планкетт (Roy Plunkett). Однажды Рой Планкетт открыл совершенно новый баллон с газообразным тетрафторэтиленом, и оттуда ничего не вытекло! Он взвесил этот баллон, и, конечно же, он был полным. Тогда Рой Планкетт распилил баллон и там, где должен был быть газ, он обнаружил белый порошок. Этот порошок был, конечно же, политетрафторэтиленом, который образовался при полимеризации газообразного тетрафторэтилена.
Политетрафторэтилен или ПТФЭ состоит из углеродной основной цепи, а к каждому атому углерода присоединено по два атома фтора.
Обычно его изображают как ( -CF2CF2-)n , но, возможно, вам легче его представить таким, каким он изображен на рисунке внизу, где на самом деле цепочка состоит из многих тысяч атомов углерода и фтора.

Правило первое и главное: ни в коем случае не использовать при изготовлении абразивы ("шкурка", паста ГОИ и т.п.). Частички абразива, внедряясь во фторопласт, испортят экран!